Classificação dos ácidos - Vestibular1

Classificação dos ácidos

Revisão de Química: Classificação dos ácidos

 

Química: Classificação dos ácidos

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Classificação dos ácidos

Revisão de Química: Classificação dos ácidos

 

Classificação dos ácidos

Quanto a presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe (CN)6]
2. Oxiácidos – possuem oxigênio.
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7

·   Quanto a volatilidade:
· Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
· Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

· Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: possuem 1 “H” ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
Diácidos: possuem 2 “H” ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3
Triácidos: possuem 3 “H” ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe (CN)]
Tetrácidos: possuem 4 “H” ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7

· Quanto a força ou grau de organização:
α = nº de moléculas ionizadas .
nº de moléculas dissolvidas
α menor ou igual a 50% é Ácido forte
α maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
α menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.

Força dos oxiácidos:
-Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de “H” ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomenclatura dos Hidrácidos:
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
NOX do elemento central:
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ignora-se o sinal de menos.
H3P+5 O4

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monopróticos: são ácidos que podem liberar apenas um átomo de hidrogênio (em forma de próton, cátion de hidrogênio ou H+) de sua estrutura em solução aquosa. Ex.: HCl, HNO3, H3PO2 (libera 1xH+);
Dipróticos: podem liberar dois átomos de hidrogênio de sua estrutura em solução aquosa, Ex.: H2Cr2O7, H2MnO4, H2S, H2SO4, H3PO3 (libera 2xH+);
Tripróticos: podem liberar três átomos de hidrogênio de sua estrutura em solução aquosa, Ex.: H3PO4.

Quanto ao número de grupos funcionais (H+)
Monácidos: possuem um íon H+ por molécula. Ex.: HCl, HNO3, HClO4, etc;
Diácidos: possuem dois íons H+ por molécula. Ex.: H2S, H2CO3, H2SO4, etc;
Triácidos: possuem três íons H+ por molécula. Ex.: H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc;
Tetrácidos: possuem quatro íons H+ por molécula. Ex.: H4P2O7, H4SiO4, etc.

 

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