Revisão de Química: Fórmulas Químicas
Química: Fórmulas Químicas
Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Fórmulas Químicas
Revisão de Química: Fórmulas Químicas
Fórmulas Químicas
As Fórmulas Químicas – determinação
I – Introdução
As substâncias químicas têm suas representações através de fórmulas. Qualquer substância tem, em Química, pelo menos três fórmulas. Exemplo: a substância glicose.
• Fórmula molecular = C6 H12 O6
• Fórmula mínima ou empírica = CH2 O
• Fórmula percentual = C 40%, H 6,67%, O 53,33%.
Concretamente, as fórmulas mínima e percentual são meras decorrentes da fórmula molecular.
A – Fórmula Mínima
É a simplificação da Fórmula Molecular, chegando-se aos menores índices inteiros. Há casos em que isso não é possível e a fórmula molecular será a mesma que a fórmula mínima.
Exemplo:
Eteno
Fórmula Molecular C2 H4 : Fórmula Mínima 2 = CH2
Propano
C3 H8 = Fórmula molecular
+ não admite simplificação logo: –
Fórmula mínima C3 H8
B – Fórmula Percentual
Baseia-se na Fórmula Molecular. Para exemplificar, tomamos por base o glicose (C6 H12 O6).
Usando-se a tabela periódica, saberemos a m.a. dos elementos.
1 – Os elementos da glicose (em termos de m.a.):
C=12 H=1 0=16
2 – O próximo passo será o cálculo do mol da substância:
Mol da glicose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180g.
3 – Com o valor do mol determinado, poderemos calcular o percentual:
C 180g – 6 (12g) de carbono
100g – x
180g x = 100 x 6(12) = 40%
180
180g – 12 (1g) de hidrogênio
100g – y
y = 100 x 12(1) = 6,67%
180
180g – 6(16) g de oxigênio
100g – z z = 100 x 6 (16) = 53,33%
180
Se a forma molecular é -C6H12O6, a fórmula percentual é, então: C 40%, H 6,67%, O 53,33%
Poderia ser usada para os cálculos, a fórmula mínima que o resultado seria o mesmo.
C – Fórmula Mínima partindo-se da fórmula percentual de cada elemento de 100 g de substâncias
Carbono – 100g de glicose – 40% de Carbono m.a. C 12 (tabela periódica) átomo grama = 12g
40 / 12 = 3,33
Hidrogênio – segue-se o mesmo cálculo que. resultará = 6,67 / 1 = 6,67
Oxigênio – resultará = 53,33 / 16 = 3,33
Divide-se pelo mesmo valor deles:
C=3,33=1 H=6.67 =2
3,33 3,33
O=3.33 =1 : CH2O
3,33
D – Fórmula Molecular em relação percentual
Só será possível através do conhecimento antecipado da massa molecular da substância.
Partamos de 1 substância que tenha 81,81% de carbono e 18,16% de hidrogênio – com m.m. que vale 44 g.
C = 12 e H = 1 (tabela periódica)
CxHy, então, teremos: m.m – 12x + 1y
44g – 12x 1y
Substância carbono:
100g de C – 81,81g de C 44g de C – 12xg de C x=44×81.81 =3 mols de C 100 x 12
Substância hidrogênio:
100g – 18,18g de H 44g – 1 yg de H
y=44×18.18 =8 mols de H 100 x 1
Assim, monta-se a fórmula molecular = C3 H8
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