Revisão de Química: Fórmulas Químicas

 

Química: Fórmulas Químicas

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Fórmulas Químicas

Revisão de Química: Fórmulas Químicas

 

Fórmulas Químicas

As Fórmulas Químicas – determinação

I – Introdução

As substâncias químicas têm suas representações através de fórmulas. Qualquer substância tem, em Química, pelo menos três fórmulas. Exemplo: a substância glicose.

• Fórmula molecular = C₆ H₁₂ O₆
• Fórmula mínima ou empírica = CH₂ O
• Fórmula percentual = C 40%, H 6,67%, O 53,33%.

Concretamente, as fórmulas mínima e percentual são meras decorrentes da fórmula molecular.

A – Fórmula Mínima
É a simplificação da Fórmula Molecular, chegando-se aos menores índices inteiros. Há casos em que isso não é possível e a fórmula molecular será a mesma que a fórmula mínima.
Exemplo:
Eteno
Fórmula Molecular C₂ H₄   :  Fórmula Mínima 2 = CH₂

Propano
C₃ H₈ = Fórmula molecular
+ não admite simplificação logo: –
Fórmula mínima C₃ H₈

B – Fórmula Percentual
Baseia-se na Fórmula Molecular. Para exemplificar, tomamos por base o glicose (C₆ H₁₂ O₆).
Usando-se a tabela periódica, saberemos a m.a. dos elementos.

1 – Os elementos da glicose (em termos de m.a.):
C=12 H=1 0=16

2 – O próximo passo será o cálculo do mol da substância:
Mol da glicose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180g.

3 – Com o valor do mol determinado, poderemos calcular o percentual:
C 180g – 6 (12g) de carbono
100g – x
180g x = 100 x 6(12) = 40%
180

180g – 12 (1g) de hidrogênio
100g – y
y = 100 x 12(1) = 6,67%
180
180g – 6(16) g de oxigênio
100g – z z = 100 x 6 (16) = 53,33%
180
Se a forma molecular é -C₆H₁₂O₆, a fórmula percentual é, então: C 40%, H 6,67%, O 53,33%
Poderia ser usada para os cálculos, a fórmula mínima que o resultado seria o mesmo.

C – Fórmula Mínima partindo-se da fórmula percentual de cada elemento de 100 g de substâncias
Carbono – 100g de glicose – 40% de Carbono m.a. C 12 (tabela periódica) átomo grama = 12g
40 / 12 = 3,33
Hidrogênio – segue-se o mesmo cálculo que. resultará = 6,67 / 1 = 6,67
Oxigênio – resultará = 53,33 / 16 = 3,33

Divide-se pelo mesmo valor deles:
C=3,33=1 H=6.67 =2
3,33 3,33

O=3.33 =1 : CH₂O
3,33

D – Fórmula Molecular em relação percentual
Só será possível através do conhecimento antecipado da massa molecular da substância.
Partamos de 1 substância que tenha 81,81% de carbono e 18,16% de hidrogênio – com m.m. que vale 44 g.
C = 12 e H = 1 (tabela periódica)
C_xH_y, então, teremos: m.m – 12x + 1y
44g – 12x 1y

Substância carbono:

100g de C – 81,81g de C 44g de C – 12xg de C x=44×81.81 =3 mols de C 100 x 12

Substância hidrogênio:

100g – 18,18g de H 44g – 1 yg de H

y=44×18.18 =8 mols de H 100 x 1

Assim, monta-se a fórmula molecular = C₃ H₈

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