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Revisão de Química: Funções Inorgânicas

 

Química: Funções Inorgânicas

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Funções Inorgânicas

Revisão de Química: Funções Inorgânicas

 

Funções Inorgânicas

Estudando-se as substâncias, percebeu-se que havia possibilidade de agrupá-las em torno de propriedades comuns. Esses agrupamentos são as funções químicas.

 

I – Definição
Função química é, portanto, o grupo de compostos que embora diferentes, possuem propriedades químicas semelhantes. Principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.

A – Função Ácido
Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, se ioniza produzindo como cátions somente íons H+ (ou H3O+).

1 – Ionização – reação entre moléculas que levará à produção de íons.

2 – Tipos de função ácido:

a – HCI – Cloreto de hidrogênio.
Quando ocorrer sua dissolução na água, há a produção de ácido clorídrico.
HCI (gás) cloreto de hidrogênio.
HCI (aquoso) ácido clorídrico.

b – H2 SO4 – sulfato de hidrogênio.
Trata-se de um composto corrosivo que na presença de água reage violentamente produzindo ácido sulfúrico.
H2 SO4 – Sulfato de hidrogênio.
H2 SO4 – (aquoso) – ácido sulfúrico.

c – HNO3 – Nitrato de hidrogênio.
Tóxico e corrosivo que produz ácido nítrico quando dissolvido em água.
H NO3 – Nitrato de hidrogênio.
H NO3 – (aquoso) – ácido nítrico.
As fórmulas são usadas tanto para ácidos como para os compostos que lhes dão origem.

 

3 – Nomes dos ácidos
a – Os não oxigenados – HnXm

HnXm = ácido + X + ídrico

HF = ácido fluorídrico.
HCN = ácido cianídrico.

b – Os oxigenados (Hn E Om)
1° caso:
Mesmo número de elementos, porém possuindo Nox diferente:
ácido hipo + E + oso
ácido + E + ico
ácido + E + oso
ácido per + E + ico
Nox crescente em relação a E.
E = radical do nome do elemento.

Revisão de Química: Funções Inorgânicas

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