Isomeria - Vestibular1

Isomeria

Revisão de Química: Isomeria

 

Química: Isomeria

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Isomeria

Revisão de Química: Isomeria

 

Isomeria

Isomeria (iso = igual, meros = partes)
Definição: Isômeros são compostos de mesma fórmula molecular.

 

Isomeria Plana
Os isômeros se diferem visivelmente em suas fórmulas estruturais planas.

 

Isomeria Plana de Função
Mesma fórmula molecular e função diferente;
Quimicamente e fisicamente diferentes;
– Principais casos:
Álcool – Éter;
Aldeído – Cetona;
Ácido Carboxílico – Éster;
– Exemplo: CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 (C2H6O)

 

Isomeria Plana de Cadeia
Mesma fórmula molecular, mesma função e cadeia diferente;
Quimicamente iguais e fisicamente diferentes;
– Principais casos:
Aberta – Fechada;
Normal – Ramificada;
Homogênea – Heterogênea;
– Exemplo: CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3 (C2H7N)

 

Isomeria Plana de Posição
Mesma fórmula molecular, mesma função, mesma cadeia e posição diferente;
– Principais casos:
Ramificação;
Grupo funcional;
Insaturação;
– Exemplo: CH2 = CH – CH2 – CH3        CH3 – CH = CH – CH3  (C4H8)

 

Metameria ou Compensação
É um caso especial de isomeria de posição. Na metameria temos uma diferença na posição de um heteroátomo.
– Exemplo:
CH3 – O – CH2 – CH2 – CH3    CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3      (C4H10O)

 

Tautomeria ou Isomeria Dinâmica
Caso especial de isomeria plana de função, onde um composto instável fica em equilíbrio com sua decomposição.
– Principal caso:

– Exemplo:

 

Isomeria Geométrica

– Condições de existência:
A – Cadeia Aberta:
X diferente de Y e Z diferente de W;
B – Cadeia Fechada:
X diferente de Y e Z diferente de W;
o Cis – Trans:
Cis – Grupos no mesmo plano;
Trans – Grupos em planos diferentes;
– Exemplo:

A isomeria cis-trans (ou isomeria geométrica) é um tipo de estereoisomeria dos alcenos e cicloalcanos. No isómero cis, os substituintes estão no mesmo lado da dupla ligação ou no mesmo lado do cicloalcano; no isômero trans, os substituintes estão no lado oposto da dupla ligação ou em lados opostos do cicloalcano.

 

Isomeria Óptica

Ocorre em compostos que desviam a luz polarizada (vibra em apenas uma direção), fenômeno este chamado de atividade óptica.

Mistura Racêmica (opticamente inativo) = 50% de destrógino + 50% de levógino;
Número de destróginos e levóginos = 2n – n = número de C* ;
– Condição de existência:
Presença de carbono assimétrico (Quiral) na molécula.
Obs.: Carbono Assimétrico ou Quiral ( C* )- Carbono que apresenta 4 ligações diferentes.
– Principais casos:
1 C*: 2n = 21 = 2
-Exemplo:

d + l = Mistura racêmica
2 C*: 2n = 22 = 4
– Exemplo:

– A variação se dá ao segurarmos a geometria de um dos C* e invertermos o outro.

 

Revisão de Química: Isomeria

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