Lembretes importantes
Revisão de Química: Lembretes importantes
Química: Lembretes importantes
Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Lembretes importantes
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Lembretes importantes
Equilíbrio Iônico da Água
[ h+] ∗ [OH–] = 10-14
pH = – log [ H+]
pOH = -log [OH–]
[ H+] = C ∗ a
[OH–] = C ∗ a
Escala Ph
| |———————|————————-| | ||||
| 0 | ácida | 7 | básica | 14 |
| neutra | ||||
| <———————————————- | ||||
| Aumenta acidez | ||||
| Aumenta [ H+] | ||||
Estado Gasoso
Teoria Cinética dos Gases: Moléculas muito afastadas
Elevada energia cinética
Elevada entropia
Temperatura associada a energia cinética
Pressão gasosa → choque das moléculas contra recipiente.
Tabela Periódica
Alcalino = 1 sem H → ns1
Alcalino terroso = 2 → ns2
Calcogênio = 16 → ns2 np4
Halogênio = 17 → 1s2 ou ns2 np6
1. Numa transformação isotérmica, o volume e a pressão de um gás são inversamente proporcionais. Numa transformação isobárica, o volume e a temperatura absoluta de um gás são diretamente proporcionais. Numa transformação isocórica, a pressão e a temperatura absoluta de um gás são diretamente proporcionais. Um gás real aproxima-se do modelo ideal quando está em altas temperaturas e baixas pressões.
2. O acréscimo de um soluto não volátil a um solvente baixa a sua pressão de vapor, eleva o seu ponto de ebulição, diminui o seu ponto de congelamento e aumenta a sua pressão osmótica.
3. Apenas um fator pode modificar o valor de uma constante de equilíbrio: a temperatura. O equilíbrio químico de um sistema pode ser deslocado por três fatores — a temperatura, a pressão e a concentração dos participantes gasosos.
4. Lembre-se das principais reações orgânicas:
• oxidação de álcoois primários = aldeídos
• oxidação de álcoois secundários = cetonas
• oxidação de aldeídos = ácidos carboxílicos
• hidratação de alcenos = álcoois
• desidratação de álcoois = éteres
• desidratação de ácidos e álcoois = ésteres
5. Tanto na eletrólise quanto numa pilha a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.
6. Uma substância é considerada pura quando apresenta propriedades físicas e químicas constantes. Enquanto que uma mistura, homogênea ou heterogênea possui propriedades físicas e químicas variáveis.
7. Alotropia ocorre quando um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes. Diferenciam-se os estados alotrópicos através da atomicidade (gás oxigênio e gás ozônio) ou da estrutura cristalina (grafite e diamante). A variedade alotrópica mais estável é aquela que apresenta o menor conteúdo de energia (entalpia).
8. A ligação covalente normal se estabelece pelo compartilhamento de pares eletrônicos pertencentes a átomos distintos. A ligação covalente dativa ocorre quando um dos átomos já possui estrutura estável e o outro necessita de um ou mais pares eletrônicos – o par eletrônico é proveniente de um dos átomos da ligação
9. Lembre-se que moléculas do tipo AB, A2B e A3B são sempre polares. A geometria das moléculas pode ser melhor entendida se você lembrar dos grupos da tabela periódica – 17, são sempre lineares, 16 são sempre angulares, 15, possuem estrutura piramidal no espaço e 14 são tetraédricas. Cuide sempre do CO2 que é linear e apolar e do SO3 que é triangular.
10. As principais reações de obtenção dos compostos inorgânicos são:
• hidratação de óxidos ácidos = ácidos
• hidratação de óxidos básicos = bases
• ácidos + bases = sal e água
• ácidos + carbonatos = sal + água + gás carbônico
• ácidos + metais = sal + gás hidrogênio
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