Química Principais Conceitos - Vestibular1

Química Principais Conceitos

Revisão de Química: Química Principais Conceitos

 

Química: Química Principais Conceitos

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Química Principais Conceitos

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Química Principais Conceitos

Número atômico: Número de prótons do átomo.No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.

Número de massa: Soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.

Isótopos: Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.

Isóbaros: Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.

Isótonos: Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.

Unidade de massa atômica: É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula.
Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10-24g.

Massa atômica de um átomo: Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.

Massa atômica de um elemento: Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.

Exemplo:
Determinação da massa atômica do Cloro
Isótopo Cloro-35 (75% de abundância)
Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)
MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5

Massa molecular: É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.

Exemplo:
Determinação da massa molecular da água H2O:
(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.

Mol: É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas do material.
O número 6,02 x 1023 é chamado de Número de Avogadro.

Volume molar: É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.

1 mol = massa molar (g) = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 litros

Distribuição eletrônica

Ordem energética de preenchimento dos subníveis:

1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d

Distribuição eletrônica em íons

Cátions: retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente, ou seja, retirar elétrons primeiramente da camada de valência (o nível mais externo do átomo).

Ânions: deve-se preencher o subnível incompleto do átomo.

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