Revisão de Química: Reações Químicas

 

Química: Reações Químicas

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Química: Reações Químicas

Revisão de Química: Reações Químicas

 

Reações Químicas

Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química. As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas. A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:

Esta equações traduz-se na reação com moléculas de hidrogênio, o que resulta em um polímero. Há quatro tipos principais de reações:
• Combinação: (a) Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto.
• Decomposição: (b) Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples.
• Substituição: (c) Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos mas ganha outros substitutos.
• Composição dupla: (d) Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos.

 

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas dos reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Para iniciar a reação, geralmente é necessário energia na forma de calor.

Um bom exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Cinética
Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande; então se diz que a reação é cineticamente desfavorável.

 

 

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