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Reações Reversíveis Aspectos Gerais Vestibular1

Revisão de Química: Reações Reversíveis Aspectos Gerais

 

Química: Reações Reversíveis Aspectos Gerais

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Reações Reversíveis Aspectos Gerais

Revisão de Química: Reações Reversíveis Aspectos Gerais

 

Reações Reversíveis Aspectos Gerais

• Sistema em equilíbrio
• Constante de equilíbrio
• Deslocamento de equilíbrio (Princípio de Le Chatelier)
• Fatores que deslocam equilíbrios: a)Constante de ionização b) Ionização de um poliácido.
• Lei da diluição de Ostwald
• Efeito de íon comum

1. Sistema em equilíbrio

A – 1 velocidade iguais ( V1 = V2 ) para a direita e a inversa.
A – 2 concentrações constantes de todas as substâncias envolvidas (A,B,C,D).
A – 3 ambas as reações ocorrem simultaneamente.

 

2. Constantes de equilíbrio

Obs.:
No Kc não entram sólidos
No Kp só entram gases
No Kc e Kp dependem da temperatura

Relações entre Kc e Kp

R = constante dos gases perfeitos
T = temperatura absoluta (K)
Δ n = ( c + d ) – ( a + b )

 

3. Deslocamento de equilíbrio

Princípio de Le Chatelier
Quando uma força atua sobre um equilíbrio este se desloca no sentido de fugir da ação da força (fuga antes da força).

 

4. Fatores que deslocam equilíbrios

• Aumentando Temperatura => endotérmica
• Aumentando a Pressão => menor volume
• Aumentando a Concentração => lado oposto
Obs.: Catalisador não desloca equilíbrio

 

Equilíbrio iônico

a) Constante de ionização

Obs.: Ki depende da temperatura
Quanto maior o Ki, mais forte o ácido ou base.

b. Ionização de um poliácido
São ácidos que apresentam mais de um hidrogênio ionizável (H†). Quando em
água ioniza-se um H† de cada vez.
Exemplo:

Importante: K1 > K2 e Kn = K1 ∗ K2

 

5. Lei da diluição de Ostwald

Quanto mais diluída for a solução, maior será o seu grau de ionização ou quanto mais água, mais íons aparecem.

Obs.1: Quando α ≤10% ⇒ ki = α²m
Obs.2: Quando ά é dado em porcentagem devemos dividi-lo por 100 antes de entrar na fórmula.

 

6. Efeito de íon comum
Adiciona-se um ácido HA em água

Adicionando-se agora um sal BA (que contém o íon Aˉ )

Obs.: Aˉ é, no caso um íon comum aos equilíbrios.

Consequências:
• desloca o equilíbrio do ácido para a esquerda pelo aumento da concentração de Aˉ (colocado à direita).
• aumenta a concentração de HA ( não ionizado).
• diminui a concentração de H†.
• diminui o grau de ionização ( α) do ácido.
• aumenta o pH da solução.
• não altera o valor da constante de ionização (ki).

Revisão de Química: Reações Reversíveis Aspectos Gerais

Publicado em:Matérias,Química,Revisão Online

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