Resumo de Nox - Vestibular1

Resumo de Nox

Revisão de Química: Resumo de Nox

 

Química: Resumo de Nox

Resumão – Revisão da Matéria de Química – Revisando seus conhecimentos
Química: Resumo de Nox

Revisão de Química: Resumo de Nox

 

Resumo de Nox

Número de oxidação

I – Conceito

É a carga do átomo considerando participante da ligação iônica. Seu símbolo é Nox. No cloreto de sódio, por exemplo, dá-se a ligação iônica Na+Cl, portanto seu Nox será:
Na+ = Nox + 1
Cl – = Nox – 1
A representação mais comum do Nox é, neste caso: Na Cl
+ 1 – 1

A – O Nox é também artifício usado para experimentos químicos
Existem casos em que a ligação é covalente e há transformação artificial da mesma ligação iônica. Usa-se a quebra da ligação.
Exemplo:
H Cl + eletricidade
H perdeu um elétron e o Cl ganhou um elétron.
Nox resultante da quebra é, portanto:
H – Nox = + 1
Cl – Nox = – 1 H Cl
+ 1 – 1

B – Algumas regras que permitem a determinação do nox
1 – Nas substâncias simples, o Nox dos átomos é igual a zero.
2 – Os metais alcalinos, nos compostos, terão Nox (+1), enquanto que os terrosos tem Nox (+2).
3 – Hidrogênio sempre apresentará (+1) como Nox, exceções:
Substâncias simples →Nox = zero. H2 nos hidretos metálicos terá Nox = -1.
4 – Íons monoatômicos: terão Nox do íon e, número quântico, que nos sistemas poliatômicos, a carga será o resultado da soma dos Nox.
5 – Nox do Oxigênio: (-2), com exceção das vezes que estiver no grupo do peróxido = Nox (-1) superóxido (-1/2) e substâncias simples (= zero).

O Nox será representado nos números racionais podendo ser inteiro, fracionário, nulo, positivo, negativo. Para se determinar o Nox, leva-se em conta cada átomo do elemento.

 

C – A Tabela periódica e regras para o nox
Exemplo:

Grupos B (De 3B a 7B) – Nox máximo = Número do grupo. Os grupos 8B, 1D e 2B não possuem regras para a determinação do Nox.

Revisão de Química: Resumo de Nox

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