Química – Equação de Clapeyron
Simulado matérias específicas de Química com gabarito
Com a intenção de ajudá-lo a se preparar melhor para as provas de Vestibular e Enem, desenvolvemos este Simulado de matéria específica de Química – Equação de Clapeyron que contém questões específicas sobre os assuntos mais exigidos em Química.
Cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
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Boa sorte e bons estudos!
Simulado matérias específicas com gabarito
Química – Equação de Clapeyron
01. (F.M. Itajubá-MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal ou perfeito quando:
a) submetido a baixas temperaturas
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões
02. (Unimep-SP) Assinale a alternativa correta:
a) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende do número de moléculas.
b) Na equação de Clapeyron (pV = nRT), o valor de R depende das unidades de pressão e volume.
c) Numa transformação de estado de um gás, a pressão sempre aumenta com o aumento de volume.
d) as variáveis de estado de um gás são: massa, volume e número de moléculas.
03. (PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47º C. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm∗L/mol∗K, o volume do recipiente é, em litros:
a) 0,082
b) 0,820
c) 0,078
d) 0,780
e) 0,069
04. (UCMG) O volume ocupado por 2,0 mols de moléculas de um gás ideal à pressão de 2,0∗105 N/m2 e a 27º C é, em m3:
Dado:R = 8,31 J/mol∗K.
a) 4,4∗10-3
b) 2,2∗10-3
c) 2,5∗10-2
d) 2,2∗101
e) 2,5∗10-8
05. (Cesesp-PE) A 18º C e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente:
Dado: R = 0,082 atm∗litro/K∗mol
a) 30
b) 40
c) 50
d) 60
e) 20
Enunciado para as questões 06 e 07:
Uma amostra de argônio ocupa volume de 112 litros a 0º C e sob pressão de 1 atmosfera. Sabe-se que a massa molecular do argônio é aproximadamente igual a 40.
06. (FCC-SP) Quantos mols de moléculas de argônio há na amostra?
07. (FCC-SP) Qual a massa, em gramas, da amostra gasosa?
08. (Vunesp-SP) Duas amostras de um gás perfeito submetidas a uma mesma pressão ocupam volumes iguais quando a temperatura da primeira é 10º C e da segunda 100º C. A relação entre os números de mols é:
a) 1:1,32
b) 1:0,76
c) 1:10
d) 1:0,1
e) 1:0,33
09. (FCMSC-SP) 10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e à pressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de Ne à temperatura de 546 K e à pressão de 4 atmosferas; x é melhor expresso por:
a) 2,5
b) 4
c) 5
d) 7,5
e) 10
10. (PUC-SP) Um certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9 atmosferas à temperatura de 17º C. O número de Avogadro vale 6,02∗1023 e a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm∗L/mol∗K. Nessas condições, o número de moléculas contidas no gás é, aproximadamente:
a) 3,00∗1024
b) 5,00∗1023
c) 6,02∗1023
d) 2,00∗1024
e) 3,00∗1029
11. (UFF-RJ) A temperatura do ar em um quarto fechado de uma residência é medida na escala Kelvin. Com o auxílio de um aquecedor, a temperatura do ar no interior do quarto sofre um acréscimo de 5%. Devido à existência de frestas nas portas e janelas, o processo de aquecimento do ar pode ser considerado isobárico, isto é, a pressão constante.
Calcule a razão m’/m entre a massa m’ de ar no quarto aquecido e a massa m de ar presente no quarto antes do aquecimento. Considere o ar como ideal.
12. (PUCCamp-SP) Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3 atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmente no recipiente era:
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 16
13. (Uespi) Sob certas circunstâncias, o comportamento de um gás real aproxima-se daquele previsto para um gás ideal. Isto acontece quando o gás real é submetido a:
a) altas pressões e baixas temperaturas
b) altas pressões e altas temperaturas
c) baixas pressões e altas temperaturas
d) baixas pressões e baixas temperaturas
e) baixas temperaturas
GABARITO de Simulado matérias específicas com gabarito
Química – Equação de Clapeyron/strong>
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