1. Determinar a fórmula molecular de óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284.

Massas atômicas: P=31, O=16

2. Na família radioativa do tório, parte-se do ₉₀Th²³² e chega-se ao ₈₂Pb²⁰⁸. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo todo são respectivamente:

3. Na reação representada por   evidencia-se:

h = constante de Planck
v = frequência de radiação

4. São propriedades respectivamente periódica e aperiódica, com o crescer do número atômico dos elementos químicos:

5. Dos elementos indicados, na tabela acima, o que apresenta maior eletronegatividade é:

6. Na molécula de 1,3 – butadieno, os átomos de carbono estão unidos entre si por orbitais híbridos que obedecem à sequência:

7. De acordo com a tabela acima: são metais os elementos:

8. Na reação de 3,81g de cobre com excesso de oxigênio há produção de 4,29g de óxido de cobre.
Calcule a fórmula-grama do composto formado. Dê o nome desse composto.

Massa atômica: O=16,0; Cu=63,5

9. Com relação à família dos halogênios, é correto afirmar que:

10. Um elemento X forma óxido diatômico gasoso XO cuja massa específica em dadas condições de pressão e temperatura, é 0,258 ^kg/m3. Nessas condições, a massa específica do oxigênio (massa atômica = 16) é 0,275kg/m³. Calcule com dois algarismos significativos:

– a massa molecular de XO
– a massa atômica de X