Simulado de Química Geral com resolução - Vestibular1

Simulado de Química Geral com resolução

Simulado de Química Geral com resolução

 

Simulado de Química Geral com resolução – Desafie seus conhecimentos

 

Simulado de Química Geral com resolução. Prepare-se bem para as provas de Vestibular e exame do Enem com o Vestibular1.

Instruções para realização do Simulado de Química Geral com resolução.
Este Simulado de Química Geral com resolução contém 10 questões de das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.

O número de respostas certas, o gabarito e a resolução das questões do Simulado de Química Geral com resolução. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Simulado de Química Geral com resolução.
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Simulado de Química Geral com resolução:

A tabela abaixo é para as questões do simulado.

Simulado de Química Geral com resolução tabela periódica elementos

1. Na reação de 3,81g de cobre com excesso de oxigênio há produção de 4,29g de óxido de cobre.
Calcule a fórmula-grama do composto formado. Dê o nome desse composto.

Massa atômica: O=16,0; Cu=63,5

 

 

2. Na reação representada por   evidencia-se:

h = constante de Planck
v = frequência de radiação

 

 

 

 

 

3. Na molécula de 1,3 – butadieno, os átomos de carbono estão unidos entre si por orbitais híbridos que obedecem à sequência:

 

 

 

 

 

4. São propriedades respectivamente periódica e aperiódica, com o crescer do número atômico dos elementos químicos:

 

 

 

 

 

5. Dos elementos indicados, na tabela acima, o que apresenta maior eletronegatividade é:

 

 

 

 

 

6. Com relação à família dos halogênios, é correto afirmar que:

 

 

 

 

7. Na família radioativa do tório, parte-se do 90Th232 e chega-se ao 82Pb208. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo todo são respectivamente:

 

 

 

 

 

8. Determinar a fórmula molecular de óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284.

Massas atômicas: P=31, O=16

 

 

 

 

 

9. Um elemento X forma óxido diatômico gasoso XO cuja massa específica em dadas condições de pressão e temperatura, é 0,258 kg/m3. Nessas condições, a massa específica do oxigênio (massa atômica = 16) é 0,275kg/m3. Calcule com dois algarismos significativos:

– a massa molecular de XO
– a massa atômica de X

 

 

 

 

 

10. De acordo com a tabela acima: são metais os elementos:

 

 

 

 

 


Question 1 of 10

 

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