1. Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

2. Os íons Cu⁺ e Cu²⁺, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:

3. Duas panelas abertas contém líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura, e a panela 2 tem água salgada. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?

4. Dentre as transformações abaixo, assinale a alternativa que apresenta um fenômeno químico:

5. Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm³), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A seguir recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm³), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).
Dados:

As frações A, C e D eram, respectivamente:

6. A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo:

7. Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?

8. A amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:

Dentre as seguintes alternativas, assinale aquela que não está correta em relação ao gráfico:

9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é:

10. Observe as figuras:

Essas figuras representam densímetros como aqueles utilizados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (d = 0,8 g/cm³). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água (d = 1,0 g/cm³) e outro, de etanol e gasolina (d = 0,7 g/cm³). Com base nessas informações, é possível afirmar que:

11. O ânion  NO^–₃ é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T?

12. Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio:
Há absorção de energia na realização:

Na_(s) =I=> Na₍₁₎ =II=> Na_(g) =III=> Na⁺_(g) ^{+ e-}

13. Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:

14. Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:

15. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

16. A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita de menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:

17. Observe a tabela, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias:

Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:

18. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?

19. Uma coroa contém 579 g de ouro (d = 19,3 g/cm³), 90 g de cobre (d = 9,0 g/cm³) e 105 g de prata (d = 10,5 g/cm³). Se o volume final dessa coroa corresponde à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade da coroa, em g/cm³, será igual a:

20. Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I) Na (11)
II) Ca (20)
III) Ni (28)
IV) Al (13)

Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas: