Simulado online com gabarito de Química 01

1. (UNESP) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo(IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H₂S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo(II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo(II) em sulfato de chumbo(II), um sólido branco.
As fórmulas do óxido de chumbo(IV), sulfeto de chumbo(II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo(II) são, respectivamente:

2. (UNESP) Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO₃, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:

2 Cu (s) + O₂ (g) + 2H₂O (ℓ) → 2 Cu(OH)₂(s)  (equação 1)
Cu(OH)₂ (s) + CO₂ (g) → CuCO₃ (s) + H O₂ (ℓ) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:

3. (FATEC) Na indústria de alimentos, sua aplicação mais importante relaciona-se à extração de óleos e gorduras de sementes, como soja, amendoim e girassol. À temperatura ambiente, é um líquido que apresenta odor agradável, e muito utilizado como solvente de tintas, vernizes e esmaltes. Trata-se da cetona mais simples.
O nome oficial e a fórmula molecular da substância descrita pelo texto acima são, respectivamente:

4.

(UNESP) Um balão leve, de volume fixo, flutua no ar quando preenchido com gás hélio à temperatura ambiente. O mesmo balão pode flutuar no ar se for preenchido com ar aquecido e gases quentes produzidos pela queima de C₄H₁₀.
Conhecendo as massas molares, em g/mol: ar = 29 (valor médio), He = 4, H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16, a explicação para o fato do balão, preenchido pela mistura aquecida, flutuar no ar, é:

5. (UNESP) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é:

6. (UNESP) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

7. (UNESP) O “gasolixo”, um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente por 65% de CH₄, 30% de CO₂ e 5% de uma mistura de H₂S, H₂ e traços de outros gases. Para melhorar o rendimento do “gasolixo” e diminuir a poluição provocada por sua queima, é necessário remover CO₂ e H₂S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o “gasolixo” através de:

8. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego do crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.
Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas:

CrCℓ₃ (1) CrO₃ (2) Cr₂O₃ (3) K₂CrO₄ (4) K₂Cr₂O₇ (5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos:

9. (FATEC) Vidro e alumínio são as “estrelas” da reciclagem porque devem ser usados novamente na forma original.

10. (UNESP) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,18 g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 10²² átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01 % do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 10²³, a massa de gálio empregada na preparação é igual a: