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Simulado online com gabarito de Química 02 enem vestibular

Simulado online com gabarito de Química 02

Desenvolvemos este Simulado online com gabarito de Química 02 com questões dos principais Vestibulares do pais, sobre os assuntos mais exigidos de química nos exames de Vestibular e Enem para ajudá-lo a se preparar melhor para as provas.
Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma
questão em branco.
A melhor forma de se preparar para o vestibular e Enem é testando seu desempenho,
não perca esta oportunidade!
Verifique sua pontuação no final do Simulado online com gabarito de Química 02.

Boa sorte e sucesso!

Simulado online com gabarito de Química 02

1. (FUVEST) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas do aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar?

Dados:
massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300

 
 
 
 
 

2. (FATEC) Amônia é sintetizada industrialmente a partir do nitrogênio atmosférico e do gás hidrogênio, o que pode ser representado por: 1 N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) + calor
Na indústria, essa transformação é feita na presença de catalisador, sob pressão de 400 atm, mas a temperaturas não muito elevadas.
Assinale a alternativa que contém somente afirmações corretas a respeito dessas condições.

 
 
 
 
 

3. (FATEC) A escolha de um combustível para um determinado tipo de veículo depende de vários fatores. Em foguetes, por exemplo, é importante que a massa de combustível a bordo seja a menor possível; em automóveis, é conveniente que o combustível não ocupe muito espaço.
Considerando esses aspectos, analise a tabela a seguir:

Combustível Energia liberada por grama de combustível queimado (kJ/g) Energia liberada por litro de combustível queimado (kJ/L)
Hidrogênio (H2) 142 13
Octano (C8H18) 48 3,8 x 104
Metanol (CH3OH) 23 1,8 x 104

Levando-se em conta apenas esses critérios, os combustíveis mais adequados para propulsionar um foguete e um automóvel, seriam, respectivamente:

 
 
 
 
 

4. (FATEC) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qual estão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula do óxido comumente formado pelo elemento:

Simulado online de química elementos e massa atômica enem vestibulares

Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, um valor plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elemento identificado como X:

 
 
 
 
 

5. (FUVEST) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li+(aq) e OH(aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado, a um béquer de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a solubilidade de LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução.
Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de:

 
 
 
 
 

6. (FATEC) A alteração dos hábitos de consumo foi uma das medidas preconizadas pelo governo federal para atingir a meta de redução de gasto de energia elétrica. Uma das formas de redução mais propaladas foi a substituição de lâmpadas incandescentes por lâmpadas fluorescentes.
Por outro lado, a população deve ser alertada a respeito do perigo que estas últimas apresentam para o meio ambiente e a saúde das pessoas, quando indevidamente manipuladas e descartadas.
Para os consumidores domésticos, enquanto não existe uma legislação que obrigue o fabricante a recolher as lâmpadas fluorescentes usadas, a melhor opção é descartar tais lâmpadas como resíduo doméstico perigoso.
Essa preocupação justifica-se:

 
 
 
 
 

7. (FATEC) Marca-passo é um dispositivo de eme→rgência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo.
A partir dos valores dos potenciais de redução padrão, afirma-se:

I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução.
II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação:
III. A diferença de potencial da pilha é de -3,05 V
IV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha.

Dados:

Quanto a essas informações, deve-se dizer que apenas:

 
 
 
 
 

8. (FATEC) Em 1989, um químico americano e um britânico anunciaram que haviam conseguido produzir energia por fusão nuclear a temperatura ambiente, usando um simples equipamento de eletrólise. O processo foi chamado de “fusão fria”. As transformações nucleares envolvidas seriam:

2H + 2H → 3He + n ou 2H + 2H → 4He + raios-γ

Entretanto, seus resultados foram desmentidos, mais tarde, por outros cientistas.
Um teste que poderia ser feito para verificar se alguma dessas transformações nucleares realmente estava ocorrendo seria:

 
 
 
 
 

9. (FUVEST) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada proteica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a velocidade da reação de hidrólise  aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastaria:

 
 
 
 
 

10. (FUVEST) A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo.
O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001

Para leitura do texto é possível afirmar que:

I. certos compostos aromáticos podem provocar leucemia.
II. existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono.
III. solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados.

Está correto apenas o que se afirma em:

 
 
 
 
 

Questão 1 de 10

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Publicado em:Química

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