1. (FUMEC-MG) na célula eletroquímica Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag, as alternativas abaixo estão corretas, exceto:

2. (MACKENZIE) Uma célula eletroquímica é constituída pelas semicélulas Cr — Cr³+ e Ag — Ag⁺, cujos valores de potencial E⁰ são:

Cr³⁺ (aq) + 3e^– ⇄ Cr (s) E⁰ = -0,75 volt
Ag⁺ (aq) + e^– ⇄ Ag (s)    E⁰ = +0,80 volt

Quando a célula está em funcionamento, é falsa a afirmação de que:

3. (FEI) Na equação: HBrO3 + SO₂ + H₂O → Br₂ + H₂SO₄ , o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:

4. (FEEQ) Forma-se hidrogênio gasoso quando uma das substâncias a seguir é acrescentada à água. Essa substância é:

5. (MACKENZIE)
Cu(NO₃)₂ + Ag →não ocorre reação
2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu
ZnSO₄ + Cu → não ocorre reação

Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de relatividade dos metais envolvidos é:

6. (MACKENZIE) K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au
Consultando a fila de relatividade acima (dada em ordem crescente), a alternativa que contém a equação de uma reação que não ocorre é:

7. (FUR-RN) Na pilha eletroquímica Zn⁰ / Zn²⁺ || Cu²⁺ / Cu⁰, ocorrem reações de oxidorredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

8. (FUVEST) Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida.
Dois trechos desse livro são destacados a seguir:
I. “(Este metal) é mole como a cera…; reage com a água onde flutua (um metal que flutua), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”
II. “(Este outro) é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, …é o elemento-chave da substância viva.”

O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são, respectivamente:

9. (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni⁰ + 2Ag+ → Ni²⁺ + 2Ag⁰, é correto afirmar que:

10. (PUC) Conhecendo as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão de eletrodo (E0):

Sn⁺⁺ + 2e^– → Sn⁰ E⁰ = -0,14 volt
Ag⁺⁺ + e- → Ag⁰  E⁰ = +0,80 volt

podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn⁰ + 2Ag⁺ → Sn⁺⁺ + 2Ag⁰, apresentará, nas condições padrão, a seguinte diferença potencial: