1. (MACKENZIE) O ozônio, cuja presença na estratosfera evita que a maior parte da radiação ultravioleta (uv) atinja a Terra, protegendo-a, torna-se um poluente perigoso quando formado na superfície do planeta. A respeito do ozônio são feitas as afirmações:
Dada massa molar (g/mol): O = 16

I. É uma das variedades alotrópicas do elemento químico oxigênio.
II. Atua sempre como um agente poluidor.
III. tem fórmula estrutural O = O.
IV. Tem massa molar igual a 48g/mol.

Estão corretas somente:

2. (UFMT) sabendo-se que no composto HBrO₃, o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos de oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:

3. (FEI) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais:

4. (UNIFENAS) A geometria das moléculas de água, amônia e metano são, respectivamente:

5. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: 2NH₃(g) ⇄ 1N₂(g) + 3H₂(g). A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é:

6. (CESGRANRIO) Assinale o item que apresenta a única espécie de estrutura linear:

7. (FEI) Suponha uma reação química genérica do tipo: A + B ⇄ AB ocorrendo a volume constante e igual a 1L, que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Ao atingir o equilíbrio, temos 0,5 mol de A. A constante de equilíbrio será:

8. (UFOP) Considere a reação PCl₃(g) + Cl₂(g) = PCl₅(g)    ∆H = -22kcal , em equilíbrio, a 25°C.
Assinale a alternativa incorreta.

9. (FUVEST) Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8 . 10^-5.
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de {H⁺} = 1 ∗ 10^-3 mol/L (pH = 3).
Nessa solução, as concentrações em mol/L de CH₃COO^– e de CH₃COOH são, respectivamente, da ordem de:

10. (UNICASTELO) Indique a alternativa falsa em relação ao equilíbrio químico dado pela reação abaixo:

NO₂(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO₂(g)    ∆H = 54kcal/mol