Simulado online com gabarito de Química 06

Simulado online com gabarito de Química 06

Desenvolvemos este Simulado online com gabarito de Química 06 com questões dos principais Vestibulares do pais, sobre os assuntos mais exigidos de química nos exames de Vestibular e Enem para ajudá-lo a se preparar melhor para as provas.
Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
A melhor forma de se preparar para o vestibular e Enem é testando seu desempenho, não perca esta oportunidade!
Verifique sua pontuação no final do Simulado online com gabarito de Química 06.

Boa sorte e sucesso!

Simulado online com gabarito de Química 06

1. (UFAC) A configuração eletrônica da camada mais externa de um átomo é 4s² 4p³. Com relação a esse átomo, é correto afirmar que:

 o átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

 o átomo pertence à família 5A e está no quarto período

 o átomo possui número atômico igual a 20

 o átomo pertence à família 4A e está no quinto período

 o átomo é um metal alcalinoterroso

2. (UDESC) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:

x → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
y → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
z → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

 gás nobre – elemento de transição – elemento representativo

 elemento de transição – gás nobre – elemento representativo

 elemento representativo – gás nobre – elemento de transição

 elemento representativo – elemento de transição – gás nobre

 elemento de transição – elemento representativo – gás nobre

3. (CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

1) Gases Nobres	( ) Grupo 1A ou 1
2) Metais Alcalinos	( ) Grupo 2A ou 2
3) Metais Alcalinoterrosos	( ) Grupo 6A ou 16
4) Calcogênios	( ) Grupo 7A ou 17
5) Halogênios	( ) Grupo 0 ou 18

 

 3, 2, 5, 4, 1

 5, 2, 4, 3, 1

 2, 3, 4, 5, 1

 1, 2, 3, 4, 5

 3, 2, 4, 5, 1

4. (ITA) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes:

I. O Cl^–(g) é menor do que o Cl(g)
II. O Na⁺(g) é menor do que o Na(g)
III. O ₂₀Ca²⁺(g) é maior do que o ₁₂Mg²⁺(g)
IV. O ₁₇Cl(g) é maior do que o ₃₅Br(g)

Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:

 II, III e IV

 II, III e IV

 II e III

 II

 I e II

5. (UFAL) Considere as seguintes substâncias químicas: H₂; CH₄; HI; H₂S e H₂O
Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio?

 H₂

 H₂S

 HI

 CH₄

 H₂O

6. (PUC) Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:

Dados: ₁H, ₁₇Cl, ₁₉K, ₅₃I

 O composto de fórmula KI é iônico

 A substância fórmula Cl₂ é apolar

 Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos

 O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro

 O composto formado entre um metal alcalinoterroso e um halogênio é covalente

7. (UNISA) No hidrogênio líquido, as moléculas de H₂, mantêm-se próximas umas das outras por ligações denominadas:

 covalentes

 iônicas

 dativas

 Van der Waals

 pontes de Hidrogênio

8. (IME) Os compostos FeO, NO, F₂, NaCl e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações:

Dados: metais: Fe, Na; não-metais: O, N, F, Cl

 iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica, iônica

 metálica, iônica, covalente pura, molecular, iônica

 covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica, molecular

 iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar

 iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar

9. (FATEC) São dados os números atômicos: H = 1; O = 8; C = 6; Cl = 17; S = 16. Indique o par de substâncias polares:

 H₂O e CO₂

 SO₂ e CH₄

 CH₄ e CCl₄

 CH₄ e H₂O

 H₂O e CCl₃H

10. (UNIP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:

A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s2 3p³
C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s2 3p¹
D = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:

 D

 E

 A

 B

 C

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