1. (UNITAU) Na equação Na(g) + energia → Na⁺(g) + e^–, a energia necessária é 5,13 eV (elétrons-volt). A energia 5,13 eV é:

2. (UNIFOR) O elemento químico cujo nível de valência é representado pela configuração 3s² 3p⁵ tem número atômico:

3. (FUVEST) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres:

4. (CESGRANRIO) Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas:

I. O flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem o menor número atômico do grupo.
II. Na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque os elementos não formam compostos.
III. Num mesmo período, em elemento de número atômico Z tem sempre maior afinidade eletrônica que o de número atômico Z – 1, desconsiderando gases nobres.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são) somente:

5. (UNISA) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:

6. (ITA) A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo:

7. (UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de substância dita “orgânica” a partir de uma substância dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:

8. (PUCCAMP) Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ está localizado na família:

9. (FUVEST) Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos:

10. (UNISINOS) Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir: