1. (UFRS) A oxidação da pirita (FeS₂) fornece óxido de ferro III (Fe₂O₃) e dióxido de enxofre (SO₂), conforme a equação não-balanceada FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂, partindo-se de 4,8 g de pirita, a quantidade máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida é:

Massas molares em g/mol: FeS₂ = 120; Fe₂O₃ = 160

2. (FAMEC-MG) Qual é a quantidade em mol de gás oxigênio usada na combustão total de 2 mol de etanol (C₂H₆O). Dada a equação não-balanceada: C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O:

3. (FEI) As configurações eletrônicas no estado fundamental, respectivamente, dos átomos dos elementos E, X e Z são:

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Analise as afirmações:
I) Dos três, Z possui a maior energia de ionização.
II) O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X.
III) E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre.

Estão corretas:

4. (UNIP) Um elemento que tem raio atômico grande, e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:

5. (MACKENZIE) Sabendo que o cloro pertence á família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

6. (MACKENZIE) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) (P.T. constantes)
Conhecida como a reação de obtenção de amônia, acima equacionada, o volume de gás hidrogênio necessário para a obtenção de 6 litros de NH₃ é igual a:

7. (FATEC) A uréia, CO(NH₂)₂, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO₂ e NH₃, conforme mostra a equação: CO₂ + 2NH₃(g) → CO(NH₂)₂ + H₂O(g). Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse processo é:

Dados: massas molares em g/mol: NH₃ = 17; CO(NH₂)₂ = 60

8. (UNICAP) No íon nitrato (NO₃)^–, o número de oxidação do nitrogênio vale:

9. (MACKENZIE) 16 g de enxofre reagem com 28 g de ferro, produzindo 44 g de sulfeto de ferro II. Se o rendimento for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50 g de enxofre de pureza 80% com ferro suficiente, é igual a:

10. (PUC-MG) O enxofre queima com uma chama azul característica, produzindo o gás dióxido de enxofre, de acordo com a reação: S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Se queimarmos 64 g de enxofre, o volume de gás dióxido de enxofre produzido, nas CNTP, é igual a:

Dados: massa molar do S = 32 g/mol; volume molar de um gás nas CNTP = 22,4 L/mol.