Simulado online com gabarito de Química 08 - Vestibular1

Simulado online com gabarito de Química 08

Simulado online com gabarito de Química 08

Desenvolvemos este Simulado online com gabarito de Química 08 com questões dos principais Vestibulares do pais, sobre os assuntos mais exigidos de química nos exames de Vestibular e Enem para ajudá-lo a se preparar melhor para as provas.
Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
A melhor forma de se preparar para o vestibular e Enem é testando seu desempenho, não perca esta oportunidade!
Verifique sua pontuação no final do Simulado online com gabarito de Química 08.

Boa sorte e sucesso!

Simulado online com gabarito de Química 08

1. (MACKENZIE) Sabendo que o cloro pertence á família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

 

 

 

 

 

2. (PUC-MG) O enxofre queima com uma chama azul característica, produzindo o gás dióxido de enxofre, de acordo com a reação: S(s) + O2(g) → SO2(g). Se queimarmos 64 g de enxofre, o volume de gás dióxido de enxofre produzido, nas CNTP, é igual a:

Dados: massa molar do S = 32 g/mol; volume molar de um gás nas CNTP = 22,4 L/mol.

 

 

 

 

 

3. (UNICAP) No íon nitrato (NO3), o número de oxidação do nitrogênio vale:

 

 

 

 

 

4. (UFRS) A oxidação da pirita (FeS2) fornece óxido de ferro III (Fe2O3) e dióxido de enxofre (SO2), conforme a equação não-balanceada FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2, partindo-se de 4,8 g de pirita, a quantidade máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida é:

Massas molares em g/mol: FeS2 = 120; Fe2O3 = 160

 

 

 

 

 

5. (FATEC) A uréia, CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra a equação: CO2 + 2NH3(g) → CO(NH2)2 + H2O(g). Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse processo é:

Dados: massas molares em g/mol: NH3 = 17; CO(NH2)2 = 60

 

 

 

 

 

6. (MACKENZIE) 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) (P.T. constantes)
Conhecida como a reação de obtenção de amônia, acima equacionada, o volume de gás hidrogênio necessário para a obtenção de 6 litros de NH3 é igual a:

 

 

 

 

 

7. (FAMEC-MG) Qual é a quantidade em mol de gás oxigênio usada na combustão total de 2 mol de etanol (C2H6O). Dada a equação não-balanceada: C2H6O + O2 → CO2 + H2O:

 

 

 

 

 

8. (UNIP) Um elemento que tem raio atômico grande, e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:

 

 

 

 

 

9. (FEI) As configurações eletrônicas no estado fundamental, respectivamente, dos átomos dos elementos E, X e Z são:

E: 1s2 2s2 2p6 3s1
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Analise as afirmações:
I) Dos três, Z possui a maior energia de ionização.
II) O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X.
III) E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre.

Estão corretas:

 

 

 

 

 

10. (MACKENZIE) 16 g de enxofre reagem com 28 g de ferro, produzindo 44 g de sulfeto de ferro II. Se o rendimento for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50 g de enxofre de pureza 80% com ferro suficiente, é igual a:

 

 

 

 

 


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