1. (UFMA) HCl dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto. Esse processo recebe o nome de:

2. (FUVEST) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr₂O₃ com Al segundo a equação
2 Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Cr

Supondo reação completa, a massa do cromo produzida pela reação de 5,4kg de Al com 20,0 de Cr₂O₃ é

(Dados: massas molares em g/mol: Cr = 52; Al = 27; O = 16)

3. (CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂s com 2 mols de SO₂:

4. (MACKENZIE) Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:

5. (UFRN) Para produzir 60 g de ureia, CO(NH₂)₂, a partir da reação 2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O, a massa de amônia consumida deve ser igual a:

Dados: massa molar de CO(NH₂)₂ = 60 g/mol
massa molar de NH₃ = 17 g/mol

6. (UFRS) A reação completa entre 5,0g de gás carbônico (CO₂) e 8,0g de hidróxido de sódio (NaOH), segundo a equação CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O, produz ___g de carbonato de sódio, restando ___g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,

Dados: CO₂ = 44g/mol
Na₂CO₃ = 106g/mol
NaOH = 40g/mol

7. (FATEC) O número de oxidação do carbono no íon carbonato (CO₃)^2- é:

8. (FUVEST) Na reação: H₂S + I₂ → S + 2 HI as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

9. (MACKENZIE) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é:

10. (UNIV. BRÁS CUBAS) No laboratório de uma escola, encontrou-se um frasco antigo com o rótulo parcialmente destruído. Apenas a palavra ácido estava legível. O líquido apresentava coloração avermelhada e, depois de algumas análises feitas pelos alunos, constatou-se a presença de NO₂. No rótulo, deveria estar identificado o ácido: