1. (FAAP) Considere as transformações que ocorrem em uma vela acesa:

I. Queima da parafina;
II. Solidificação da parafina que escorre da vela;
III. Vaporização da parafina.

Dessas transformações, podemos afirmar que:

2. (FESP) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, deve ser igual a:

3. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80mL de solução aquosa 0,1mol/L de ureia, para que a solução resultante seja 0,08mol/L, deve ser igual a:

4. (UEA) A tabela seguinte fornece as entalpias de formação (∆H_f) de diversas substâncias:

Dado: massa molar do C₂H₅OH = 46g/mol

Sabendo-se que a combustão total de 575mL, de etanol líquido libera 3260kcal, x vale:

5. (FUVEST) Se adicionarmos 80mL, de água a 20mL, de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em mol/L igual a:

6. (USJT) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

7. (MACKENZIE) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

8. (UFPA) A 50g de uma solução de H₂SO₄ de 63% em massa são adicionados 400g de água. A porcentagem em massa de H₂SO₄ na solução obtida é:

9. (UFPI) São dados os calores de formação (∆H_f) das seguintes substâncias:

CH₄: -74kJ/mol; CO₂: -396kJ/mol; H₂O: -287kJ/mol

O calor liberado quando 1L de metano, medido nas CNTP, é queimado de acordo com a equação CH⁴ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O é:

(Dado: volume molar do gás ideal, nas CNTP = 22,4L/mol)

10. (MACKENZIE) C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l )
Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0g de glicose no organismo é:

Entalpias de reação em kJ/mol
6C(s) + 3O₂(g) + 6H₂(g) → C₆H₁₂O₆(aq)                    ∆H = -1.263
H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l )                                           ∆H = -286
CO₂(g) → C(s) + O₂(g)                                                     ∆H = 394

Dado: massa molar da glicose: 180,0 g/mol