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Simulado online com gabarito de Química 10 vestibulares enem

Simulado online com gabarito de Química 10

Desenvolvemos este Simulado online com gabarito de Química 10 com questões dos principais Vestibulares do pais, sobre os assuntos mais exigidos de química nos exames de Vestibular e Enem para ajudá-lo a se preparar melhor para as provas.
Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
A melhor forma de se preparar para o vestibular e Enem é testando seu desempenho, não perca esta oportunidade!
Verifique sua pontuação no final do Simulado online com gabarito de química.

Boa sorte e sucesso!

Simulado online com gabarito de Química 10

1. (MACKENZIE) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

 
 
 
 
 

2. (FAAP) Considere as transformações que ocorrem em uma vela acesa:

I. Queima da parafina;
II. Solidificação da parafina que escorre da vela;
III. Vaporização da parafina.

Dessas transformações, podemos afirmar que:

 
 
 
 
 

3. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80mL de solução aquosa 0,1mol/L de ureia, para que a solução resultante seja 0,08mol/L, deve ser igual a:

 
 
 
 
 

4. (UFPI) São dados os calores de formação (∆Hf) das seguintes substâncias:

CH4: -74kJ/mol; CO2: -396kJ/mol; H2O: -287kJ/mol

O calor liberado quando 1L de metano, medido nas CNTP, é queimado de acordo com a equação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O é:

(Dado: volume molar do gás ideal, nas CNTP = 22,4L/mol)

 
 
 
 
 

5. (UFPA) A 50g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400g de água. A porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida é:

 
 
 
 
 

6. (MACKENZIE) C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l )
Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0g de glicose no organismo é:

Entalpias de reação em kJ/mol
6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g) → C6H12O6(aq)                    ∆H = -1.263
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l )                                           ∆H = -286
CO2(g) → C(s) + O2(g)                                                     ∆H = 394

Dado: massa molar da glicose: 180,0 g/mol

 
 
 
 
 

7. (USJT) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

 
 
 
 
 

8. (FUVEST) Se adicionarmos 80mL, de água a 20mL, de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em mol/L igual a:

 
 
 
 
 

9. (FESP) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, deve ser igual a:

 
 
 
 
 

10. (UEA) A tabela seguinte fornece as entalpias de formação (∆Hf) de diversas substâncias:

Substância ∆Hf (em kcal. mol-1)
a 25ºC e 1 atm
H2O(l ) -68
CO2(g) -94
C2H5OH(l )
(densidade = 0,8g. mL-1)
x

Dado: massa molar do C2H5OH = 46g/mol

Sabendo-se que a combustão total de 575mL, de etanol líquido libera 3260kcal, x vale:

 
 
 
 
 

Questão 1 de 10

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Publicado em:Química

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