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Química - Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais exercícios específicos vestibular enem

Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

A melhor forma de se preparar para as provas de vestibular e Enem é testando seus conhecimentos!

Instruções para realização do teste (Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais):
Este Exercício de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício específico de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais estão no final. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Exercício de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais.

Boa Sorte !

 

Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

1. A molécula de H2 tem ligação:

 
 
 
 

2. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:

 
 
 
 
 

3. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:

 
 
 
 
 

4. A figura ao lado representa uma ligação:

Química - Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais ligação_2

 
 
 
 
 

5. A figura abaixo representa uma ligação:

Química - Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais - ligação

 
 
 
 
 

6. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:

 
 
 
 
 

7. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
Pergunta-se: O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:

 
 
 
 
 

8. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:

 
 
 
 
 

9. Com referência à molécula H2S, forneça a distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)

 
 
 
 

10. (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:

 
 
 
 

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Publicado em:Química

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