Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

A melhor forma de se preparar para as provas de vestibular e Enem é testando seus conhecimentos!

Instruções para realização do teste (Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais):
Este Exercício de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício específico de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais estão no final. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Exercício de Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais.

Boa Sorte !

Química – Atomística Ligações Químicas e Fórmulas Estruturais

1. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:

 d

 s

 s ou p

 p

 f

2. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:

 3d

 4s

 3s

 3p

 4p

3. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:

 0

 4

 5

 2

 3

4. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
Pergunta-se: O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:

 4

 5

 2

 3

 1

5. A figura abaixo representa uma ligação:

 sigma (p – p)

 sigma (s – s)

 pi

 pi ou sigma

 sigma (s – p)

6. A figura ao lado representa uma ligação:

 sigma (s – s)

 sigma ou pi

 pi

 sigma (p – p)

 sigma (s – p)

7. (UFRS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:

 por forças de Van der Waals

 covalente

 metálica ou iônica

 por pontes de hidrogênio

8. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:

 orbital atômico

 orbital sigma

 orbital molecular

 orbital s

 orbital pi

9. Com referência à molécula H₂S, forneça a distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)

 ₁H – 1p¹
₁₆S – 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁴

 ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s²       2s² 2p⁴ 3s⁶ 3p⁴

 ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s²       2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

 ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s                 2s⁴ 2p⁶ 3s²  3p⁴

10. A molécula de H₂ tem ligação:

 sigma (p – p)

 sigma (s – s)

 sigma (s – p)

 s (p – p) e pi

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