Físico Química Atomística – Propriedades Coligativas

Físico Química Atomística – Propriedades Coligativas

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Instruções para realização do teste (Exercício específico de Físico Química Atomística – Propriedades Coligativas)
Este Exercício específico contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício de Físico Química Atomística – Propriedades Coligativas estão no final. Sinta-se a vontade para deixar a sua colaboração ou sugestão nos comentários da página.

Boa Sorte !

Físico Química Atomística – Propriedades Coligativas

1. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?

 Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não

 Solidificarem-se abaixo de 0°C

 Transformarem-se em gases acima de 100°C

 Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes

 Formarem, entre si, misturas heterogêneas

2. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80% ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?

 3,12 x 10¹² partículas

 1,32 x 12²³ partículas

 3,12 x 10²³ partículas

 3 x 10²³ partículas

 2,32 x 10²³ partículas

3. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.

 A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas acumuladas; à medida que o solvente é colocado na ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto diminui a temperatura de ebulição.

 A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.

 A temperatura de ebulição da solução tende a diminuir. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto diminui a temperatura de ebulição.

 A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas acumuladas; à medida que o solvente é colocado na ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.

4. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico? Dados: C = 12; H = 1; O = 16

 6 x 12²⁴

 6 x 10²⁴ partículas

 3 x 12²⁴

 3 x 10²⁴

5. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (t_e) e temperatura de solidificação (t_s). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’_e) e (t’_s), respectivamente. É CORRETO afirmar que:

 t_e > t’_e e t_s< t'_s

 t_e < t'_e e t_s > t’_s

 t_e < t'_e e t_s < t'_s

 t_e > t’_s e t_s >t’_s

 t_e = t’s e t_s = t’_s

6. Qual o valor de i nos casos:

a) H₃PO₄ 40 % ionizado
b) H₃PO₃ 30 % ionizado
c) H₃PO₂ 20 % ionizado

 a) 2,2; b) 1,6; c) 1,2

 a) 1,2; b) 2,4; c) 2,2

 a) 2,2; b) 3,2; c) 1,2

 a) 1,2; b) 2,6; c) 1,2

 a) 2,6; b) 3,4; c) 1,2

7. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:

 todas estão corretas

 1 atm

 todas estão incorretas

 1 mmHg

 1 torr

8. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80% ionizado?

 1,23 x 10¹¹ partículas

 1,18 x 11¹⁵ partículas

 1,08 x 10²³ partículas

 1,23 x 13²⁰ partículas

 1,18 x 10²³ partículas

9. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?

 NaCl com fator Van’t Hoff igual a 1,9

 CaCl₂ com fator Van’t Hoff igual a 2,5

 Na₂CO₃ com fator Van’t Hoff igual a 2,6

 FeCl₃ com fator Van’t Hoff igual a 3

10. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:

 Apenas da temperatura do líquido

 Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido

 Apenas da estrutura de suas moléculas

 Apenas da massa específica do líquido

 Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor

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