Química - Físico-Química Cinética Química - Vestibular1

Química – Físico-Química Cinética Química

Química – Físico-Química Cinética Química

Instruções para realização do teste (Química – Físico-Química Cinética Química):
Este Exercício específico de Química – Físico-Química Cinética Química contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício de Química – Físico-Química Cinética Química estão no final. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Exercício específico de Química – Físico-Química Cinética Química.

Boa Sorte !
Vamos ao Exercício específico com gabarito:

Exercícios online com gabarito de Química – Físico-Química Cinética Química

1. (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y → P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:

X + Y → Z + W …………………. V1
X + Z → P ………………………… V2
W + Y → Q ……………………….. V3
(soma): 2X + 2Y → P + Q ……………….. V4

onde V são as velocidades das reações expressas em mol ∗ l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:

 

 

 

 

 

2. A alternativa justifica a resposta o teste anterior.
A velocidade da reação global só depende da etapa:

 

 

 

 

 

3. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:

 

 

 

 

 

4. Aplique a equação de Guldberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:

I) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g)
II) 2 NO2(g) → N2O4(g)

 

 

 

 

5. (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,
01. altera a energia de ativação de uma reação
02. altera a velocidade de uma reação
04. altera o DH da reação

 

 

 

 

6. Numa reação temos x moles/l de H2 e y moles /l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 → 2H2O

 

 

 

 

 

7. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

 

 

 

 

8. (UnB) Assinale a(s) opção(ões) correta(s):
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.
08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

 

 

 

 

9. Justifique sua resposta ao item 08 da questão anterior.

 

 

 

 

10. (FIT – MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

 

 

 

 

 


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