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Química - Físico Química Termoquímica exercícios específicos enem vestibular

Química – Físico Química Termoquímica

A melhor forma de se preparar para as provas de vestibular e Enem é testando seus conhecimentos!

Instruções para realização do teste (Química – Físico Química Termoquímica):
Este Exercício específico de Química – Físico Química Termoquímica contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício específico de Química – Físico Química Termoquímica estão no final. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Exercício de Química – Físico Química Termoquímica.
Vamos ao Exercício específico com gabarito:

Exercícios com gabarito de Química – Físico Química Termoquímica

1. (BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente: Dados: ΔHfo (entalpia de formação-padrão)
CH4(g) = -17,9 kcal/mol / H(g) = +52,1 kcal/mol / C(g) = +170,9 kcal/mol

 
 
 
 

2. (BRASÍLIA-DF-UNB) Analisando os processos abaixo, de acordo com a energia livre de Gibbs, quando T e P são constantes, os que são definitivamente e possivelmente espontâneos são:

Processos DH DS
(I) +
(II) +
(III)
(IV) + +
 
 
 
 

3. (PUC – MG) Os ΔGf0 (= energia livre de formação) da glicose e etanol em solução aquosa são -219,20 e -43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o ΔGf0 do dióxido de carbono gasoso é -94,30 Kcal/mol. A 25°C, o ΔG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose → 2 etanol + 2 CO2 é:

 
 
 
 
 

4. (FEI) Para uma dada reação sabe-se que ΔH = 20 kcal/mol e ΔS = 80 cal/mol ∗ k. Qual o ΔG dessa reação a 1.000 K?

 
 
 
 
 

5. (FEI) Motivo(s) que às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas:

I) A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (TΔS)que dão valor da variação de energia livre (ΔG) ∗ ΔG = ΔH – T ΔS
II) À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de TΔS adquire valor alto e positivo dando ΔG negativo.
III) Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade.

 
 
 
 

6. (FEI) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C.

Dados: DHC2H2 = 54,2 Kcal/mol
DSH2 = 31,2 cal/K mol
DSC2H2 = 48,0 cal/K mol
DHC2H6 = -20,2 Kcal/mol
DSC2H6 = 54,8 cal/K mol

 
 
 
 

7. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta ΔH positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por ΔH.

 
 
 
 
 

8. (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:

– para o H2(g): 31,2 cal/K ∗ mol
– para o I2(g): 27,9 cal/K ∗ mol
– para o HI(g): 49,3 cal/K ∗ mol

Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K ∗ mol, é igual a:

 
 
 
 
 

9. (OSEC) Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (ΔH) é -19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (ΔS) é 18 cal/grau ∗ mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (ΔG) do sistema é:

 
 
 
 
 

10. Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?

 
 

 

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Publicado em:Química

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