1. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.  Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l / Massa molar do etanol: 46 g/mol / Volume molar do CO₂: 25 1/mol

2. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH₃ com quantidade suficiente de O₂, segundo a reação 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.

3. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC₂ + 2H₂O → C2H₂ + Ca(OH)₂
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u

4. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO₂, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
I) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
II) Por que é necessário o uso de catalisador.

5. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:

6. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? A reação é:  2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂:

7. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)

8. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
I)  Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
II) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
Dados: (massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)

9. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅Cl + C₂HCl₃O → C₁₄H₉Cl₅ + H₂O
clorobenzeno cloral             DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:

10. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: