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Química Geral Funções Inorgânicas exercícios específicos enem vestibular

Química Geral Funções Inorgânicas

A melhor forma de se preparar para as provas de vestibular e Enem é testando seus conhecimentos!

Instruções para realização do teste (Química Geral Funções Inorgânicas):
Este Exercício específico de Química Geral Funções Inorgânicas  contém questões das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Exercício de Química Geral Funções Inorgânicas  estão no final. Procure fazer no tempo máximo de 40 minutos o Exercício específico de Química Geral Funções Inorgânicas .
Vamos ao Exercício específico com gabarito:

Exercícios com gabarito de Química Geral Funções Inorgânicas 

1. Qual as fórmulas das substâncias?:

I – hidróxido de lítio
II – hidróxido de magnésio
III – hidróxido de níquel
IV – hidróxido de prata
V – ácido hipofosforoso
VI – ácido fosforoso
VII – ácido metabórico
VIII – ácido pirossulfúrico

 
 
 
 
 

2. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.

 
 
 
 
 

3. Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

Dessas afirmações, estão corretas:

 
 
 
 
 

4. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.
I) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
II) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?

 
 
 
 
 

5. (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion:

 
 
 
 
 

6. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

Na NO3 + Pb(NO3)2 → não há precipitação
Na NO3 + KCl → não há precipitação
Pb(NO3)2 + KCl → forma-se precipitado

I) Escreva a equação da reação de precipitação.
II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.

 
 
 
 

7. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH da base, diminuindo portanto a acidez estomacal: H+ + OH → H2O
a)
b)
c)
d)

 
 
 
 

8. (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:

 
 
 
 
 

9. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:

I – Cloreto de mercúrio (II)
II – Sulfato de ferro (III)
III – Hidróxido de alumínio
IV – Cianeto de hidrogênio

 
 
 
 
 

10. Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico.

 
 
 
 

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Publicado em:Química

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