1. Na equação Al⁺⁺⁺ + 6H2O ⇌ [Al(H₂O)₆ ]⁺⁺⁺ aplicam-se os conceitos ácido base.

2. Com base na tabela seguinte:

O ácido mais fraco é:

3. Para exemplificar o sistema reversível, onde se definem duas constantes de dissociação, relacionadas ao soluto, podem-se considerar soluções aquosas de:

4. Uma reação de esterificação atinge o equilíbrio quando:

5. Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 250 ml de solução de H₂SO₄ 2N a 600 ml de solução de H₂SO₄ 0,1N.

6. Observando-se a ordem: substância a dosar, método de titulação e indicador usado, assinalar a alternativa errada:

7. O íon Ag⁺ pode ser empregado em substituição ao cloro como agente germicida na preparação de água potável.
O teor mínimo recomendado de Ag⁺ para garantir potabilidade a uma água é de 10ppb (10 de Ag⁺ para 10⁹ de solução, em massa).
A massa em g, de AgNO₃ necessária para preparar 1,0 * 10³ kg de água com 10ppb de Ag⁺ é de:

8. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

v_d=velocidade de dissolução do soluto
vp=velocidade de precipitação do soluto

Nesse sistema:

9. Na reação Pb+ PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  → 2PbSO₄₊ 2H₂ O o agente oxidante é:

10. Em um recipiente são introduzidos 1,0 mol de vapor d’água e 1,0 mol de monóxido de carbono a temperatura T. Esses gases reagem segundo a equação:

H₂O(g)+ CO(g) ⇌ H₂(g)+ CO₂(g)

O equilíbrio foi atingido quando 50% (% em moles) do vapor d’água reagiu. A constante de equilíbrio, nessas condições vale: