1. Uma amostra de 0,212 g de um haleto de alquila, quando vaporizada, apresentou um volume de 82 ml a 22°C e 1 atm. Uma possível fórmula desse haleto é:

2.

A figura ao lado representa três etapas de uma experiência em que ocorre reação química entre dois gases incolores (NO e O₂) , à mesma temperatura e pressão e contidos em seringas separadas. Após a mistura, houve consumo total dos reagentes com formação de um produto gasoso marrom, nas mesmas condições de pressão e temperatura dos reagentes.

Se a reação química que ocorreu for representada por mNO + nO₂ → pN_xO_y os coeficientes estequiométricos, m, n e p deverão ser, respectivamente:

3. Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag₂S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contato com o Ag₂S atua como catodo e o alumínio como anodo de pilha. A semi-reação que ocorre no catodo pode ser representada por:

4. A redução da acidez de solos, impróprios para algumas culturas, pode ser feita tratando-se com:

5. O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO₂ + CO -> CO₂ + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO₂ elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

6. Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 3CO₂(g) + 2Fe(s).

O calor liberado por esta reação é cerca de 29KJ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25°C) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de:

Dados: Calor requerido para elevar de 1°C a temperatura de um mol de ferro=25J/(mol°C)

7.

Na montagema o lado, dependendo do metal (junto com seus íons) tem-se as seguintes pilhas, cujo catodo (onde ocorre redução ) é o cobre:

Pela diferença de potencial elétrico nas condições padrão. Nas condições padrão e montagem análoga a associação que representa um pilha em que os eletrodos estão indicados corretamente é: catodo – anodo

8. Sabões são usualmente obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas destas substâncias são, respectivamente:

9. Um tubo de ensaio contém duas camadas líquidas, incolores e imiscíveis; superior e a inferior clorofórmio. Nesse tubo efetuam-se, sequencialmente, as operações descritas abaixo:

A	B
azul	vermelho
(solúvel em água)	(solúvel em clorofórmio)

I) adição de pequenas quantidades de A e de hidróxido de sódio aquoso, agitação e repouso.
II) adição de ácido clorídrico em quantidade suficiente para que, após agitação e repouso, haja descoramento total de uma das camadas.
III) adição de hidróxido de sódio aquoso em quantidade suficiente para que, após agitação e repouso, haja descoramento total de uma das camadas.

Ao final de cada uma das operações I, II e III, a camada aquosa apresenta-se, respectivamente:

10. Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:

Os alimentos I, II e III podem ser , respectivamente :

11. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessário para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
Dados: Porcentagem em massa do H₃PO₄ na solução=80%,massas molares(g/mol), H₃PO₄=98, CaO=56

12. Os seguintes dados foram obtidos analisando-se amostras de óxidos de nitrogênio:

Pela análise desses dados conclui-se que:

13. A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado “sal light, traz a seguinte informação:”Cada 100g contém 20g de sódio…” . Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a:
(Dados: Massas Molares, Na = 23, NaCl = 58)

14. Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:

15. A substância A, na presença de luz solar, transforma-se na substância B que, por sua vez, no escuro se transforma em A .

Pelo esquema acima , pode-se afirmar que:

16. Em uma indústria um operário misturou, inadvertidamente , polietileno (PE), poli (cloreto de vinila) (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água(densidade=1,00 g/cm³) separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B) . A seguir, recolheu a fração B, secou-a e a jogou em outro tanque contendo solução salina (densiade=1,10g/cm³), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

Fórmula do Polímero	densidade(g/cm3)
	…0,91=0,98
	…1,04=1,06
	…1,35=1,42

As frações A, C e D eram, respectivamente:

17. Reagentes e produtos gasosos a 25.c e 1 atm.

Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kj/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela, conclui-se que este alcano deve ser um:

18. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N₂ e H_2:  a

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:
( Legenda: N…..0, H…..)

19.

Uma mistura de óxido de cobre (II) e carvão em pó foi aquecida usando-se a aparelhagem esquematizada abaixo.Observou-se, após algum tempo que a água de cal. Inicialmente límpida, apresentou sólido branco em suspensão. No interior do tubo apareceram grânulos metálicos avermelhados.Qual a equação química que representa a transformação ocorrida nesse aquecimento?

20. Em um frasco foram colocados solução aquosa de HCl raspas de zinco para gerar H₂ gás em água. Para se recolher esse gás, o melhor arranjo experimental é: