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Simulado por matéria de química 2 com 20 questões e gabarito. Vestibular

Simulado por matéria de Química 2 com 20 questões e gabarito

Simulados por matéria de Química 2 – Desafie seus conhecimentos

Simulado por matéria de Química 2 com gabarito. Prepare-se bem para as provas de Vestibular e exame do Enem com o Vestibular1

Instruções para realização do teste (Simulado por matéria de Química 2)
Este Simulado por matéria de Química 2 com gabarito contém 20 questões de das provas de vestibular e exames do Enem, cada questão contém entre 2 e 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco.
O número de respostas certas e o gabarito do Simulado por matéria de Química 2 estão no final.

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Boa Sorte !

Vamos ao Simulado com gabarito:

1. A redução da acidez de solos, impróprios para algumas culturas, pode ser feita tratando-se com:

 
 
 
 
 

2. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessário para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
Dados: Porcentagem em massa do H3PO4 na solução=80%,massas molares(g/mol), H3PO4=98, CaO=56

 
 
 
 
 

3. Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:

Alimento Composição (% em massa)
Proteínas Gorduras Carboidratos
I 12,5 8,2 1,0
II 3,1 2,5 4,5
III 10,3 1,0 76,3

Os alimentos I, II e III podem ser , respectivamente :

 
 
 
 
 

4. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:  a

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:
( Legenda: N…..0, H…..)

 
 
 
 
 

5. Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contato com o Ag2S atua como catodo e o alumínio como anodo de pilha. A semi-reação que ocorre no catodo pode ser representada por:

 
 
 
 
 

6. Simulado por matéria de química com 20 questões e gabarito. Mistura de óxido de cobre. Vestibular

Uma mistura de óxido de cobre (II) e carvão em pó foi aquecida usando-se a aparelhagem esquematizada abaixo.Observou-se, após algum tempo que a água de cal. Inicialmente límpida, apresentou sólido branco em suspensão. No interior do tubo apareceram grânulos metálicos avermelhados.Qual a equação química que representa a transformação ocorrida nesse aquecimento?

 

 

 

 
 
 
 
 

7. Os seguintes dados foram obtidos analisando-se amostras de óxidos de nitrogênio:

Amostra massa da amostra massa de nitrogênio massa de oxigênio
I 0,100 0,047 0,053
II 0,300 0,141 0,159
III 0,400 0,147 0,253

Pela análise desses dados conclui-se que:

 
 
 
 
 

8. Sabões são usualmente obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas destas substâncias são, respectivamente:

 
 
 
 
 

9. Em um frasco foram colocados solução aquosa de HCl raspas de zinco para gerar H2 gás em água. Para se recolher esse gás, o melhor arranjo experimental é:

 
 
 
 
 

10. Simulado Express 5 reação química gases incolores simulado gabarito vestibular

A figura ao lado representa três etapas de uma experiência em que ocorre reação química entre dois gases incolores (NO e O2) , à mesma temperatura e pressão e contidos em seringas separadas. Após a mistura, houve consumo total dos reagentes com formação de um produto gasoso marrom, nas mesmas condições de pressão e temperatura dos reagentes.

Se a reação química que ocorreu for representada por mNO + nO2 → pNxOy os coeficientes estequiométricos, mn e p deverão ser, respectivamente:

 

 

 

 

 
 
 
 
 

11. Uma amostra de 0,212 g de um haleto de alquila, quando vaporizada, apresentou um volume de 82 ml a 22°C e 1 atm. Uma possível fórmula desse haleto é:

 
 
 
 
 

12. A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado “sal light, traz a seguinte informação:”Cada 100g contém 20g de sódio…” . Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a:
(Dados: Massas Molares, Na = 23, NaCl = 58)

 
 
 
 
 

13. O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO2 + CO -> CO2 + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

 
 
 
 
 

14. A substância A, na presença de luz solar, transforma-se na substância B que, por sua vez, no escuro se transforma em A .

Simulado por matéria de química com 20 questões. interconversão de isômeros. Vestibular

Pelo esquema acima , pode-se afirmar que:

 
 
 
 
 

15. Reagentes e produtos gasosos a 25.c e 1 atm.

Alcano Fórmula Calor de Combustão
KJ/mol de alcano
etano C2H6 1428
propano C3H8 2044
butano C4H10 2658

Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kj/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela, conclui-se que este alcano deve ser um:

 
 
 
 
 

16. Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s).

O calor liberado por esta reação é cerca de 29KJ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25°C) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de:

Dados: Calor requerido para elevar de 1°C a temperatura de um mol de ferro=25J/(mol°C)

 
 
 
 
 

17. Simulado express 8 montagem pilha simulado gabarito - vestibular1

Na montagema o lado, dependendo do metal (junto com seus íons) tem-se as seguintes pilhas, cujo catodo (onde ocorre redução ) é o cobre:

 

 

 

pilha variação E* (volt)
cobre-alumínio 2,00
cobre-chumbo 0,47
cobre-magnésio 2,71
cobre-níquel 0,59

Pela diferença de potencial elétrico nas condições padrão. Nas condições padrão e montagem análoga a associação que representa um pilha em que os eletrodos estão indicados corretamente é: catodo – anodo

 
 
 
 
 

18. Em uma indústria um operário misturou, inadvertidamente , polietileno (PE), poli (cloreto de vinila) (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água(densidade=1,00 g/cm3) separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B) . A seguir, recolheu a fração B, secou-a e a jogou em outro tanque contendo solução salina (densiade=1,10g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

Fórmula do Polímero densidade(g/cm3)
Simulado por matéria de química com 20 questões e gabarito. Fórmula do polímero 1.  Vestibular …0,91=0,98
Simulado por matéria de química com 20 questões e gabarito. Fórmula do polímero 2. Vestibular …1,04=1,06
Simulado por matéria de química com 20 questões e gabarito. Fórmula do polímero 3. Vestibular …1,35=1,42

As frações AC e D eram, respectivamente:

 
 
 
 
 

19. Um tubo de ensaio contém duas camadas líquidas, incolores e imiscíveis; superior e a inferior clorofórmio. Nesse tubo efetuam-se, sequencialmente, as operações descritas abaixo:

Simulado por matéria de química de 20 questões com gabarito. Cloroformio. Vestibular
A B
azul vermelho
(solúvel em água) (solúvel em clorofórmio)

 

I) adição de pequenas quantidades de A e de hidróxido de sódio aquoso, agitação e repouso.
II) adição de ácido clorídrico em quantidade suficiente para que, após agitação e repouso, haja descoramento total de uma das camadas.
III) adição de hidróxido de sódio aquoso em quantidade suficiente para que, após agitação e repouso, haja descoramento total de uma das camadas.

Ao final de cada uma das operações I, II e III, a camada aquosa apresenta-se, respectivamente:

 

 

 

 

 
 
 
 
 

20. Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:

Simulado por matéria de química com 20 questões e gabarito. Balança com pratos. Vestibular

 
 
 
 
 

Questão 1 de 20

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Publicado em:Simulados por matérias

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