Dúvidas respondidas de Química II - Vestibular1

Dúvidas respondidas de Química II

Dúvidas respondidas de Química II

 

Dúvidas respondidas de Química II – Pergunta: Minha dúvida é como transformar km para MOLS!

Dúvidas respondidas de Química II – Resposta: Não é possível transformar km em mols. Eu acredito que vc deve ter errado na hora da digitação e creio que seja kg no lugar de km. Sendo assim:
Um mol sempre está relacionado com a massa atômica ou molecular. Peguemos como exemplo o metano (CH4). Olhando a massa molecular na Tabela Periódica, percebemos que ela vale 16g/mol.
Assim:
1000g —– 1kg
16g —– m
m = 0,016kg
Outro exemplo:
O quilograma, símbolo kg, é uma unidade de massa.
O mol é a massa molecular de um composto químico expressa em gramas.
Exemplo : água, H2O, massa molecular = 1 1 16 = 18
Logo o mol da água é 18g. Então, montamos uma regra de três :
1000 g —– 1 kg
18 g ——– X …. X = 18 x 1 / 1000
… X = 0,018 kg

 

Dúvidas respondidas de Química II – Pergunta:1- Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substancias da tabela, quando elas se encontram no Deserto da Arábia, a uma temperatura de 50oC? (a pressão ambiente e de 1 atm)

Substância Temperatura de Fusão Temperatura de Ebulição
Clorofórmio -63 61
Éter Etílico -116 34
Etanol -117 78
Fenol 41 182
Pentano -130 36

 

Dúvidas respondidas de Química II – Resposta: Sempre pegue como ponto de partida a temperatura ambiente que nesse caso é 50ºC. Se essa temperatura for menor que o ponto de fusão de uma substância, ela será sólida. Se estiver entre o ponto de fusão e o de ebulição, ela será líquida. Se estiver acima do ponto de ebulição, ela será gasosa. Não há contas, apenas coerência.

Clorofórmio: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Éter etílico: gasoso (50ºC está acima de PE)
Etanol: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Fenol: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Pentano: Gasoso (50ºC está acima de PE)
Para deixar a questão clara, limite em 50ºC em relação à ebulição. Quem possuir uma temperatura de ebulição que 50 é por que já vaporizou e se encontra no estado gasoso (vapor), que seria o caso do éter etílico e do pentano. Já quem possuir um ponto de ebulição maior que 50, é por que não vaporizou e se possuir ponto de fusão menor que 50, é por que se encontra no estado líquido (clorofórmio, etanol, fenol).
Clorofórmio – estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = -61 e o PE = 61;
Éter etílico – estado gasoso, pois o seu PE = 34;
Etanol – estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = -117 e o PE = 78;
Fenol – estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = 41 e o PE = 182;
Pentano – estado gasoso, pois o seu PE = 36

 

Dúvidas respondidas de Química II – Pergunta: Qual a fórmula do Sulfato Manganoso

Dúvidas respondidas de Química II – Resposta: A fórmula do sulfato manganoso ou sulfato de manganês II é MnSO4.
Ele pode ser obtido de duas maneiras :
– reação do ácido sulfúrico com o óxido manganoso, ou óxido de manganês II, formando ainda água como sub-produto da reação :
H2SO4 MnO >>>>> MnSO4 H2O
– reação do ácido sulfúrico com o sal cloreto manganoso, ou cloreto de manganês II, formando ainda o ácido clorídrico :
H2SO4 MnCl2 >>>>> MnSO4 2 HCl

 

Dúvidas respondidas de Química II – Pergunta: A massa atômica média do gálio é 69,723 u. sabendo que naturalmente este elemento consiste da mistura dos isótopos Ga (69) e Ga (71) , de massas 68,9 u e 70, 9 u, respectivamente , calcule a abundancia destes isótopos. Gostaria de sabe como faz para colocar em porcentagens.

Dúvidas respondidas de Química II – Resposta: O gálio é constituído de 2 isótopos, de massas atômicas 68,952 e 70,952.
Suponhamos de Y seja a abundância relativa do Ga-69 e Z a do Ga-71.
Assim, Y Z = 1 (eq.1)
Precisamos de outra equação para resolver o sistema :
68,952 Y 70,952 Z = 69,723 (eq.2)
Multiplicando a eq.1 por – 68,952 ficamos com
– 68,952 Y – 68,952 Z = – 68,952 somando as duas equações :
70,952 Z – 68,952 Z = 69,723 – 68,952
2 Z = 0,771 ……..Z = 0,3855 ou Z = 38,55 %
Logo, Y = 1 – Z …… Y = 0,6145 ou Y = 61,45 %
MA = [68,9(100 – x) 70,9.x]/100
69,723 = [6890 – 68,9x 70,9x]/100
6972,3 = 6890 2x
2x = 82,3
x = 41,15
Ga(71) = 41,15 %
Ga(69) = 58,85 %
Resposta : O gálio é formado por 61,45 % do isótopo Ga-69 e por 38,55 do isótopo Ga-71. Sim, normalmente coloca-se em porcentagem.

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