Dúvidas respondidas de Química X - Vestibular1

Dúvidas respondidas de Química X

Dúvidas respondidas de Química X

 

Dúvidas respondidas de Química X –  Pergunta: Assinale a alternativa correta
a) Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios, compartilhando um elétron.
b) dois elementos A (13) B (8) formam através de ligações iônicas A (2) e B (3)
c) os elementos da família VIIA são os menos eletronegativos da tabela periódica
d) Os elementos da família IIA (aqui representados por M) formam ligações iônicas com flúor, originando compostos do tipo MF.
e) dois elementos A (3) e B (8) formam, através de ligações iônicas, um composto AB (2).

Dúvidas respondidas de Química X – Resposta: a)- Falsa – os metais alcalinos, por serem os mais eletropositivos, formam ligações iônicas com os halogênios, os mais eletronegativos;
b)- Correta – Configuração eletrônica de A (13) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Como tem 3 elétrons na camada de valência, tem tendência a doá-los, ficando com NOX +3; Configuração eletrônica de B (8) = 1s2 2s2 2p4. Como tem 6 elétrons na camada de valência, tem tendência a receber mais 2 elétrons, ficando com NOX –2; Portanto, a fórmula do composto seria A2 B3.
c)- Falsa – ao contrário, os elementos da família VIIA, halogênios, são os MAIS eletronegativos da tabela periódica;
d)- Falsa – a afirmação que formam ligações iônicas com flúor está correta, porém como tem 2 elétrons na camada de valência, seu NOX é +2, formando assim o composto MF2, pois o flúor tem NOX –1;
e)- Falsa – Configuração eletrônica de A (3) = 1s2 2s1. Como tem 1 elétron na camada de valência, tem tendência a doá-lo, ficando com NOX +1;
Configuração eletrônica de B(8) = 1s2 2s2 2p4. Como tem 6 elétrons na camada de valência, tem tendência a receber mais 2 elétrons, ficando com NOX –2; Portanto, a fórmula do composto seria A2B e não AB2.

 

Dúvidas respondidas de Química X – Pergunta: Você poderia me explicar de maneira geral o que são Ligações Covalentes?

Dúvidas respondidas de Química X – Resposta: Ligação covalente ou molecular ou homopolar, tipo de ligação química responsável pela coesão molecular. A principal característica da ligação covalente é o compartilhamento de um par de elétrons de valência pelos átomos que formam a molécula. Por exemplo, na molécula de hidrogênio (H2), os dois núcleos de hidrogênio compartilham os dois elétrons de valência. Uma ligação covalente como a do H2 é representada por uma estrutura chamada estrutura de Lewis, formulada pelo químico norte-americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946), 1S2, 2S2 p4, onde o ponto representa um elétron. Os dois elétrons compartilhados são representados pelos dois pontos ou pela linha.

Dúvidas respondidas de Química X: Átomos com muitos elétrons também formam ligações covalentes. Por exemplo, a configuração eletrônica do flúor (F) é 1s22s22p5. O orbital 1s está totalmente preenchido, mas o orbital 2s tem um elétron não pareado. Na molécula de flúor (F2), os dois elétrons não pareados, um de cada átomo, formam a ligação covalente.
Estrutura molecular, distribuição dos átomos em um composto por meio das ligações químicas. Muitas das características típicas da substância devem-se ao tipo de ligação. O composto resultante de uma ligação química se chama composto iônico. Há duas classes principais de substâncias com ligações covalentes: as substância moleculares e os sólidos covalentes reticulares.

Dúvidas respondidas de Química X: Cadeia orgânica, em química orgânica, resultado da fantástica capacidade que o átomo de carbono (C) tem de ligar-se quimicamente com outros átomos. A estrutura eletrônica do carbono é 1s2; 2s2p4, portanto o carbono tem quatro elétrons que podem formar quatro ligações covalentes com outros átomos. Um exemplo é a estrutura do metano (CH4). A estrutura eletrônica do átomo de hidrogênio é 1s1, logo, com quatro átomos de hidrogênio podemos ter quatro ligações covalentes cuja fórmula estrutural é: H-C- H em que o segmento de reta representa uma ligação covalente.
O carbono pode formar ligações covalentes simples, como no exemplo acima; duplas, por exemplo, com outro átomo de carbono ou um átomo de oxigênio:
> C = C < ou > C = O
ou ainda triplas, por exemplo, com um átomo de nitrogênio (N) ou outro átomo de carbono:
— C : N ou — C : C
Embora hidrogênio, oxigênio e nitrogênio sejam os elementos mais frequentemente encontrados nos compostos orgânicos, o carbono também forma compostos com outros elementos químicos tais como o enxofre, o fósforo e os halogênios, e mesmo alguns metais como o ferro e o magnésio. Outros elementos químicos podem também formar cadeias, mas nenhum deles forma cadeias tão longas, tão diversificadas e quimicamente estáveis quanto o carbono. Essas cadeias formam a base química da vida na Terra.

 

Dúvidas respondidas de Química X – Pergunta: Tenho uma dúvida, tenho prova na segunda feira e gostaria de saber, o mais rápido possível como resolver um exercício como esse: 200 ml de uma solução 0,3 molar de NaCl são misturados a 100 ml de uma solução molar de CaCl2. A concentração, em mol/L, de íons de cloreto na solução resultante é?

Dúvidas respondidas de Química X – Resposta: Mol do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g
Mol do CaCl2 = 40 + 35,5×2 = 111g

Solução molar de NaCl é a que contém 58,5g de 1 litro de solução. Então:
1,0 M —– 58,5g
0,3 M —– X
…X = 0,3 x 58,5 / 1
…X = 17,55g de NaCl
Em 200 ml teremos 17,55/5 = 3,51g de NaCl em 200 ml.

Em 58,5g de NaCl temos —– 35,5g de Cl
Em 3,51g teremos —– X
…X = 3,51 x 35,5 / 58,5
…X = 2,13g de Cl em 200 ml

Solução molar de CaCl2 é a que contém 111g em 1 litro de solução.
Em 100 ml teremos 111/10 = 11,1g de CaCl2 em 100 ml de solução

Em 111g de CaCl2 temos —– 71g de Cl
Em 11,1 teremos —– X
…X = 11,1 x 71 / 111
…X = 7,1g de Cl em 100 ml

Então, temos a mistura de 2,13 + 7,1 = 9,23g de Cl em 200 + 100 = 300 ml de solução final. Logo:
Em 300 ml —– 9,23g
Em 1000 ml —– X
…X = 1000 x 9,23 / 300
…X = 30,766g de Cl em 1 litro de solução.

Uma solução 1M de Cl é a que contém 35,5g em 1 litro de solução. Então:
35,5g —– 1 M
30,766g —– X
…X = 30,766 x 1 / 35,5
…X = 0,866 M

Resposta: 0,866 M ou 0,866 mol/litro de cloreto na solução.

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