Para passar no Vestibular: Química
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO E ITENS PARA ESTUDAR PARA O VESTIBULAR DE QUÍMICA
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO E ITENS PARA ESTUDAR PARA O ENEM DE QUÍMICA
1. TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
1.1. Reconhecimento das transformações químicas: mudança de cor, formação/desaparecimento de sólidos numa solução, absorção/liberação de energia, desprendimento de gases
1.2. Interpretação das transformações químicas
1.2.1. Evolução do modelo atômico: do modelo corpuscular de Dalton ao modelo de Rutherford-Bohr
1.2.2. Átomos e moléculas: número atômico, número de massa, isótopos, massa molar e constante de Avogadro
1.2.3. Reações químicas
1.3. Representação das transformações químicas
1.3.1. Representação simbólica dos elementos e substâncias
1.3.2. Equação química, balanceamento, número de oxidação.
1.4. Aspectos quantitativos das transformações químicas
1.4.1. Leis de Lavoisier, Proust e Gay-Lussac
1.4.2. Leis dos gases, equação de estado do gás ideal
1.4.3. Cálculos estequiométricos: massa, volume, mol, massa molar, volume molar dos gases.
2. PROPRIEDADES E UTILIZAÇÃO DOS MATERIAIS
2.1. Elementos e suas substâncias
2.1.1. A tabela periódica: reatividade dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e halogênios.
2.1.2. Estados físicos da matéria – mudanças de estado
2.1.3. Separação de componentes de mistura: filtração, decantação, destilação simples e fracionada, cristalização e cromatografia em papel.
2.2. Metais
2.2.1. Alumínio, cobre e ferro: ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização.
2.2.2. Ligas: latão, bronze e aço.
2.2.3. Ligação metálica.
2.3. Substâncias iônicas
2.3.1. Principais compostos dos grupos cloreto, carbonato, sulfato, nitrato e fosfato e suas aplicações
2.3.2. Ligação iônica
2.4. Substâncias moleculares
2.4.1. Hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro,amônia: propriedades e usos
2.4.2. Ligação covalente
2.4.3. Polaridade das ligações
2.4.4. Interações intermoleculares: van der Waalse ligação de hidrogênio
2.5. A indústria química
2.5.1. Obtenção e aplicações industriais de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro, hidróxido de sódio, amônia, óxido de cálcio, ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico
2.5.2. Implicações ambientais da produção e da utilização desses produtos industriais
2.6. Ciclos de dióxido de carbono, enxofre e nitrogênio na natureza. Implicações ambientais
3. A ÁGUA NA NATUREZA
3.1. Estrutura da água, propriedades, importância para a vida e seu ciclo na natureza
3.2. Interações da água com outras substâncias
3.2.1. Processo de dissolução, curvas de solubilidade
3.2.2. Concentrações (percentagem, ppm, g/L, mol/L)
3.2.3. Aspectos qualitativos dos efeitos do soluto nas seguintes propriedades da água: pressão de vapor, temperatura de congelamento, temperatura de ebulição e pressão osmótica
3.3. Estado coloidal
3.3.1. Caracterização e propriedades
3.3.2. Aplicações práticas
3.4. Ácidos, bases, sais e óxidos
3.4.1. Ácidos e bases (conceito de Arrhenius)
3.4.2. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização
3.4.3. Usos de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia e hidróxido de sódio
3.4.4. Óxidos de carbono, nitrogênio, enxofre, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos; interação com água; poluição atmosférica
3.5. Poluição e tratamento da água
4. DINÂMICA DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
4.1. Velocidade das transformações químicas
4.1.1. Fatores que influenciam a velocidade da reação
4.1.2. Colisões moleculares. Energia de ativação
4.2. Equilíbrio em transformações químicas
4.2.1. Caracterização macroscópica e microscópica (dinâmica) do estado de equilíbrio
4.2.2. Constante de equilíbrio
4.2.3. Perturbação do equilíbrio
4.2.4. Produto iônico da água, pH
4.2.5. Equilíbrios em solução envolvendo ácidos, bases e sais
5. ENERGIA NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
5.1. Transformações químicas e energia térmica
5.1.1. Calor nas transformações químicas. Entalpia
5.1.2. Princípio da conservação da energia, energia de ligação
5.2. Transformações químicas e energia elétrica
5.2.1. Produção de energia elétrica: pilha
5.2.2. Consumo de energia elétrica: eletrólise
5.2.3. Representação das transformações que ocorrem na pilha e no processo de eletrólise por meio de equações químicas balanceadas
5.2.4. Interpretação e aplicação de potenciais padrão de redução
6. TRANSFORMAÇÕES NUCLEARES NATURAISE ARTIFICIAIS
6.1. Conceitos fundamentais da radioatividade: emissões alfa, beta e gama; propriedades.
6.2. Reações nucleares: fissão e fusão nucleares
6.3. Radioisótopos e meia-vida
6.4. Usos da energia nuclear e implicações ambientais
7. COMPOSTOS ORGÂNICOS
7.1. Características gerais
7.1.1. Fórmulas estruturais; reconhecimento das principais classes de compostos (hidrocarbonetos, álcoois, éteres, haletos de alquila, aminas, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas). Isomeria
7.1.2. Propriedades físicas dos compostos orgânicos
7.1.3. Fórmulas estruturais e nomes oficiais decompostos orgânicos simples contendo apenas um grupo funcional. Nomes usuais: etileno, acetileno, álcool metílico, álcool etílico, formaldeído, acetona, ácido acético, tolueno
7.2. Reações em química orgânica: Principais tipos de reação: substituição, adição, eliminação, oxidação, redução, esterificação e hidrólise ácida e básica
7.3. Química orgânica no cotidiano
7.3.1. Hidrocarbonetos. Petróleo e gás natural: origem, ocorrência e composição; destilação do petróleo (principais frações: propriedades e usos);combustão; implicações ambientais. Etileno, acetileno, benzeno, tolueno e naftaleno; propriedades e usos
7.3.2. Álcoois: produção de etanol: fermentação alcoólica; álcoois como combustíveis: metanol e etanol; implicações ambientais
7.3.3. Triglicerídeos (gorduras e óleos), sabões e detergentes. Obtenção, propriedades e usos
7.3.4. Macromoléculas. Polímeros naturais: carboidratos e proteínas; estrutura e propriedades.Polímeros sintéticos: polímeros de adição (polietileno, poliestireno, PVC e teflon) e polímeros de condensação (poliéster e poliamida); estrutura, propriedades, produção e uso, reciclagem e implicações ambientais.
Conteúdos programático das matérias:
ORIENTAÇÕES PARA AS MATÉRIAS
Programas e orientações para as Provas de Habilidades Específicas:
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